1。電子の共有： 分子内の原子は電子を共有して、外側の電子シェル（価電子殻とも呼ばれます）を満たします。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
2。オクテットルール： 電子を共有することにより、原子は多くの場合、外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。 普遍的に適用されるわけではありませんが、それは絆の形成を理解するための有用なガイドラインです。
3。 共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1つの電子が2つの原子間で共有されます。
* 二重共有結合： 2組の電子が2つの原子間で共有されます。
* トリプル共有結合： 3組の電子が2つの原子間で共有されます。
4。 極性および非極性共有結合：
* 非極性共有結合： 電子は、同じ要素の原子または同様の電気陰性度を持つ元素の間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度の原子間で不均等に共有されます。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
5。 安定性に影響する他の要因：
* 結合長： 結合の長さが短いことは、一般に結合が強いことを示し、安定性が向上します。
* 結合強度： 強い債券の破損はより困難であり、安定性の向上に貢献しています。
* 分子形状： 一部の形状は他の形状よりも安定しているため、分子のジオメトリはその安定性に影響を与える可能性があります。
例：
水分子（H₂O）を考えてみましょう。各水素原子は、1つの電子を酸素原子と共有し、2つの単一共有結合を形成します。この共有により、水素原子と酸素原子の両方が安定した構成を実現し、オクテットルールを満たすことができます。
要約： 分子化合物は、共有結合を介して電子を共有することにより安定性を達成し、原子の間に強い魅力を生み出し、安定した低エネルギーの構成につながります。これらの結合の強度と分子の全体的な構造は、その全体的な安定性に寄与します。
