1。極性： 水分子は極です 、つまり、彼らはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。塩化ナトリウム（NaCl）のような塩結晶は、イオンで構成されています 、原子が充電されています。ナトリウムイオン（Na+）は陽性であり、塩化物イオン（Cl-）は陰性です。
2。アトラクション： 水分子が塩結晶に遭遇すると、水分子の正の端が負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端が陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。
3。周囲と壊れ： 水分子は塩結晶のイオンを囲み、水和シェルを形成します 各イオンの周り。これにより、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力が弱くなります。
4。溶解： より多くの水分子がイオンを取り囲んで相互作用するにつれて、結晶格子はさらに弱まり、最終的にイオンがバラバラになり、水分子に囲まれます。このプロセスは溶解と呼ばれます 、および結果はソリューションです 水中の溶存塩イオンの。
要するに、水の極性により、塩結晶でイオンを引き付けて囲むことができ、結晶格子を弱め、それを分解します。
