* 酸性度と結合強度： 酸性度は、化合物がプロトン（H⁺）をどれだけ簡単に寄付するかによって決まります。硫酸では、硫黄原子は非常に感動的であり、酸素原子から電子を引き付けます。これにより、O-H結合が弱まり、プロトンが解離しやすくなります。
* 共鳴安定化： カルボン酸では、共役塩基（カルボキシル酸イオン）は共鳴によって安定化され、負電荷を非局在させます。しかし、この安定化は、硫酸から形成された硫酸イオンの安定化ほど強くありません。
* 誘導効果： 硫酸は、電気陰性酸素原子のために強い誘導効果があり、電子密度をO-H結合からさらに引き離し、プロトンをより酸性にします。
ここに簡略化された説明があります：
戦争の綱引きを想像してください。硫酸では、硫黄原子は水素を引っ張る非常に強力なプレーヤーであり、手放すことができます。カルボン酸では、炭素原子はそれほど強力なプレーヤーではないため、水素を引き離すのが困難です。
キーテイクアウト： 硫酸は強酸ですが、カルボン酸は一般に弱酸と見なされます。
