イオン結合：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは、周期表のグループ1の金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に失います。これにより、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）が作成されます。
* 硝酸イオン（no₃⁻）： 硝酸イオンは、1つの窒素原子と3つの酸素原子から形成された多原子イオンです。硝酸イオン内の結合は共有結合です（以下で説明します）が、窒素と酸素原子の間の電気陰性度の違いにより、全体のイオンは負の電荷を持ちます。
硝酸イオン内の共有結合（no₃⁻）：
* 窒素（n）： 窒素は非金属です。硝酸イオンでは、3つの酸素原子と電子を共有しています。
* 酸素（O）： 酸素も非金属です。各酸素原子は、窒素原子と電子を共有します。
全体像：
1。イオン結合： 正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）は、負に帯電した硝酸イオン（no₃⁻）に引き付けられます。この静電引力は、硝酸ナトリウム化合物を一緒に保持するイオン結合を作成します。
2。共有結合： 硝酸イオン内では、窒素と酸素原子が電子を共有して共有結合を形成します。これらの結合は、ナトリウムと硝酸の間のイオン結合よりも強いです。
構造：
硝酸イオン（no₃⁻）には共鳴構造があります。つまり、電子は3つの酸素原子にわたって非局在化されています。これにより、イオンの対称的な三角形の平面形状が生じます。
概要：
硝酸ナトリウム（Nano₃）は、イオン結合と共有結合の両方を示します。ナトリオンとnoイオンの間の強い静電引力はイオン結合を形成しますが、硝酸イオン内では、窒素と酸素原子が共有結合を介して電子を共有します。
