その理由は次のとおりです。
* 酸化数 その結合内のすべての電子がより多くの電気陰性原子に割り当てられた場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 多原子イオン 全体的な正または負の電荷を運ぶ原子のグループのグループです。
酸化数はイオン内の原子の「見かけの」電荷を表しているため、これらの電荷の合計は、電気中立性を維持するためにイオンの全体的な電荷に等しくなければなりません。
例：
硫酸イオン（so₄²⁻）の電荷は-2です。
*酸素の酸化数は通常-2であり、4つの酸素原子があり、合計-8を与えます。
*イオンの-2電荷のバランスをとるには、硫黄原子の酸化数は+6でなければなりません。
イオンの電荷と一致する酸化数（+6 +（-8））=-2の合計。
