1。結合特性：
* イオン結合： 価電子電子（通常は金属）がほとんどない元素は、これらの電子を失い、安定したオクテットを達成し、正に帯電した陽イオンになります。多くの価電子（通常は非金属）を備えた元素は、安定したオクテットを達成するために電子を獲得する傾向があり、陰イオンが負に帯電しています。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 同様の電気陰性度を持つ元素は、コロール結合を形成するための価電子電子を共有します。価電子の数は、要素が形成できる結合の数を決定します。たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、4つの共有結合を形成できます。
* 金属結合： 金属には、金属構造全体に非局在化された原子価電子がほとんどなく、「電子の海」を形成します。この電子共有により、電気伝導率が高くなり、順応性が高くなります。
2。反応性：
* 電気陰性度： 数の原子価電子を持つ元素は、電気陰性度が高い傾向があります。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高くなります。
* イオン化エネルギー： 価電子電子が少ない元素は、イオン化エネルギーが低いため、電子を除去するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。これにより、電子を失い、陽イオンを形成する可能性が高くなります。
* 化学反応： 原子価の数は、元素が関与できる化学反応の種類に影響を与えます。たとえば、高価の数の原子は酸化剤として作用する可能性が高く（電子を受け入れる）、数値電子の数が少ない元素は還元剤（電子を寄付する）として作用する可能性が高くなります。
3。物理的特性：
* 融点と沸点： 原子間の結合の強度（原子価電子の数によって決定）は、物質の融点と沸点に影響します。
* 密度： 原子とその原子価電子の配置は、物質の密度に寄与します。
4。化学グループ：
*周期表の同じグループ（垂直列）の要素には、同じ数の価電子があります。これは、同じグループの要素が同様の化学的特性を示す理由を説明しています。
要約すると、原子価電子の数は、要素の反応性、結合挙動、そして最終的には周期表内のその場所を決定する重要な要因です。
