プロセスの内訳と硫酸の役割は次のとおりです。
1。過酸化水素の分解： 過酸化水素（H₂O₂）は本質的に不安定であり、時間の経過とともに水（h₂O）と酸素ガス（O₂）に分解します。
2H₂O₂→2H₂O +O₂
2。硫酸による触媒： 硫酸（h₂So₄）は触媒として作用します 、プロセスで消費されることなく分解反応を高速化します。これは、反応が発生するための表面を提供し、反応が進行するのに必要な活性化エネルギーを下げることにより、これを達成します。
3。滴定： 分解中に放出される酸素ガスは、滴定法を使用して測定されます。 これには、過マンガン酸カリウムの標準溶液の既知の体積（Kmno₄）と酸素を反応させることが含まれます。滴定で使用されるkmno₄の体積は、生成される酸素の量に直接比例します。これは、過酸化水素の初期濃度に関連しています。
なぜ硫酸が好ましいのか：
* 強酸： その強酸性の性質は、分解反応が効率的に発生するための適切な環境を提供します。
* 可用性と安全性： 硫酸は、実験室での使用のための容易に利用可能で比較的安全な試薬です。
* 高い反応速度： 硫酸は、過酸化水素分解の速度を大幅に増加させ、アッセイのより速くより正確な結果をもたらします。
要約、 硫酸は、触媒として作用し、過酸化水素の分解を促進し、その濃度の正確な測定を可能にすることにより、過酸化水素アッセイに重要な役割を果たします。
