1。バランスの取れた化学式を書きます：
CACN₂ +3H₂O→CACO₃ +2NH₃
2。反応物のモル質量を決定します：
*CACN₂：（40.08 g/mol Ca） +（12.01 g/mol C） +（2 * 14.01 g/mol n）=80.10 g/mol
*h₂o：（2 * 1.01 g/mol h） +（16.00 g/mol o）=18.02 g/mol
3。 CACN₂のグラムをモルに変換します：
* molescacn₂=（79.0 gcacn₂） /（80.10 g / molcacn₂）=0.986molescacn₂
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、h₂oのモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、CACN₂とH₂Oの間の1：3モル比を示しています。
* molesh₂o=（0.986 molescacn₂） *（3 molesh₂o / 1 molecacn₂）=2.96 molesh₂o
5。 H₂Oのモルをグラムに変換します：
* GRAMSH₂O=（2.96 Molesh₂o） *（18.02 g/molh₂o）=53.3 gh₂o
したがって、79.0グラムのCACN₂と反応するには、53.3グラムの水が必要です。
