中和 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。この反応により、酸と塩基の両方の特性特性が失われます。
これが故障です：
* 酸： 溶液中の水素イオン（H+）を寄付し、味を味わい、塩基と反応させます。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れ、滑りやすく感じ、酸と反応します。
* 中和： 酸と塩基の間の反応は、溶液中の遊離水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）を排除します。これにより、pHが7のニュートラルソリューションが作成されます。
例：
塩酸（HCl）は酸であり、水酸化ナトリウム（NaOH）は塩基です。彼らが反応すると、彼らはお互いを中和し、塩（NaCl）と水（H2O）を形成します：
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
得られる塩溶液は酸性でも塩基性でもありません。つまり、酸と塩基の両方の特性が失われています。
