1。 arrhenius理論（1884）：
* 酸： 水溶液で水素イオン（H+）を生成します。
* ベース： 水溶液で水酸化物イオン（OH-）を生成します。
* 制限： 水溶液にのみ適用され、酸性溶媒中の酸と塩基の挙動は説明しません。
2。Brønsted-Lowry Theory（1923）：
* 酸： プロトン（H+）ドナー。
* ベース： プロトン（H+）アクセプター。
* 利点： 非水溶媒中の酸塩基反応を説明し、水酸化物イオンが関与していない反応を含む。
3。ルイス理論（1923）：
* 酸： 電子ペアアクセプター。
* ベース： 電子ペアのドナー。
* 利点： 中性分子や水素イオンのない種を含むものを含む、より広範な反応を説明します。
4。 Usanovich Theory（1939）：
* 酸： 陰イオンまたは電子ペアのドナーを受け入れる化合物。
* ベース： アニオンまたは電子ペアのドナーを寄付する化合物。
* 利点： 他のすべての理論を包含し、さまざまな溶媒の反応を説明する最も広い理論。
要約する：
|理論|酸の定義|基本定義|
| --- | --- | --- |
| Arrhenius |水中でH+を生成します|水中でOH-を生成します|
| Brønsted-lowry |陽子ドナー|プロトンアクセプター|
|ルイス|電子ペアアクセプター|電子ペアドナー|
| Usanovich |アニオンまたは電子ペアのドナーを受け入れます|アニオンまたは電子ペアのドナーを寄付します|
各理論は、酸塩基の挙動に関する異なる視点を提供し、適切な理論を選択することは、研究されている反応の特定のコンテキストに依存します。
