1。質量保存法則
作用中の基本原則は、質量の保全法則です 、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。簡単に言えば、物質を作成または破壊することはできず、変換するだけです。
2。バランス方程式：保全の表現
* 反応物： 化学反応に陥る物質。
* 製品： 反応によって形成される物質。
化学式のバランスをとると、次のことが保証されます。
* 各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在します。 これは、係数（化学式の前の数値）を追加することによって達成されます。
* 反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなります。 原子は単に再配置されているため、総質量は一定のままです。
3。例
メタン（CH4）の酸素（O2）の燃焼を考えてみましょう。
不均衡な方程式： CH4 + O2→CO2 + H2O
バランスの取れた方程式： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
* 不均衡： 方程式は、両側に各要素の等しい数を示していません。
* バランス： 今、私たちはわかります：
*両側に1炭素原子。
*両側に4つの水素原子。
*両側に4酸素原子。
4。何が起こっているのか
* 原子は作成または破壊されません。 それらは異なる分子に再配置されます。
* 質量は保存されています。 反応に入るメタンと酸素の総質量は、生成された二酸化炭素と水の総質量に等しくなります。
要約すると、化学式のバランスは、質量の保存の視覚的表現です。各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在するようにすることにより、総質量が化学反応全体で一定のままであることを実証しています。
