これが故障です：
* 強酸： これらの酸は溶液中に完全に解離します。つまり、すべての水素イオン（H+）を水に寄付します。 例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 弱酸： これらの酸は溶液中に部分的にのみ解離します。つまり、水素イオンのわずかな割合のみを寄付します。例には、酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、およびフルオリ酸（HF）が含まれます。
キーポイント： 酸が「強い」または「弱い」と見なされるかどうかは、溶液中に陽子（H+）を供与する傾向に基づいています。
これが有益な類推です：
大理石で満たされた瓶があると想像してみてください。強酸は、すべての大理石がゆるく、落ちる準備ができている瓶のようなものです。弱酸は、一緒に立ち往生している大理石のある瓶のようなものであり、一度に数回しか落ちません。
解離方程式：
水中の酸の解離は、次の一般的な方程式で表されます。
ha（aq） +h₂o（l）⇌h₃o +（aq） + a-（aq）
どこ：
* haは酸を表します
*H₃O+は、ハイドロニウムイオンを表します
* a-酸の共役ベースを表します
重要な注意： 酸の解離は平衡プロセスであり、順方向と逆反応が同時に発生することを意味します。解離の程度は、酸の強度の尺度である平衡定数（KA）によって決定されます。
