* 他の反応物： ナトリウムは何と反応していますか？ たとえば、酸素（O₂）と反応していますか？
* バランスの取れた化学式： これは、反応物と生成物の正確な比率を示しています。
この種の問題を解決する方法
1。バランスの取れた化学式を書きます。 たとえば、ナトリウムが酸素と反応している場合：
4 na +o₂→2na₂o
2。反応物のグラムをモルに変換： ナトリウム（22.99 g/mol）のモル質量が必要です。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： この方程式は、4モルのNaが2モルのNa₂oを生成することを示しています。
4。na₂oのモルをグラムに変換： 酸化ナトリウム（61.98 g/mol）のモル質量が必要です。
例：
過剰な酸素と反応する46 gのナトリウムからどれだけ形成されているかを知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 4 na +o₂→2na₂o
2。 na：のモル 46 g na / 22.99 g / mol na =2モルna
3。モル比： バランスの取れた方程式から、4モルは2モルを生成します。したがって、2モルNaは1モルのNa₂oを生成します。
4。na₂oのグラム： 1 molena₂o * 61.98 g/molna₂o= 61.98 gna₂o
不足している情報（他の反応物とバランスの取れた方程式）を提供してください。形成された酸化ナトリウムのグラムを計算するのに役立ちます。
