分子化合物
* 溶解： 分子化合物は通常、水素結合を形成することにより水に溶解します 水分子付き。これらの結合は、イオン化合物のイオン結合よりも弱い。
* 導電率： 分子化合物の溶液は一般に、電気の導体が不十分です 。これは、分子自体が溶解したときに荷電イオンに解離しないためです。
* 例： 砂糖（スクロース）、エタノール（アルコール）、グルコース
イオン化合物
* 溶解： 水分子には極構造があるため、イオン化合物は水に溶解します （正と負の端）。水分子の正の末端はイオン化合物の陰イオンを引き付け、負の末端は正のイオンを引き付けます。このプロセスは解離と呼ばれます 、イオン化合物が個々のイオンに分解されます。
* 導電率： イオン化合物の溶液は、電気の良好な導体です 。これは、溶解したイオンが溶液中に自由に移動し、電流を運ぶことができるためです。
* 例： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、水酸化ナトリウム（NAOH）
重要な違い：
* 解離： イオン化合物は水中のイオンに解離しますが、分子化合物は一般にそうではありません。
* 導電率： イオン溶液は導電性ですが、分子溶液は通常そうではありません。
* 債券の種類： 分子化合物は水素結合を通じて溶解しますが、イオン化合物は静電相互作用によって溶解します。
例外：
* 一部の分子化合物は、わずかにイオン化できます 水の中で、電気の導体が弱くなります。例には、酢酸（酢）とアンモニアが含まれます。
* すべてのイオン化合物が水に容易に溶解するわけではありません。 塩化銀（AGCL）のような一部のイオン化合物は、水への溶解度が非常に低いです。
要約：
化合物が水に溶けたときの動作は、その化学構造と存在する結合の種類に依存します。 イオン化合物は導電性溶液を解離して形成しますが、分子化合物は通常そうではありません。
