1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
na₂so₂（aq） +cacl₂（aq）→caso₂（s） + 2 naCl（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解することが含まれます。
2na⁺（aq） +so₂²⁻（aq） +ca²⁺（aq） + 2cl⁻（aq）→caso₂（s） + 2na⁺（aq） + 2cl⁻（aq）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、na⁺とcl⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
これには、反応に直接関与するイオンのみが含まれます。
so₂²⁻（aq） +ca²⁺（aq）→caso₂（s）
重要な注意：
* 溶解度： 反応は、カソが水に不溶性であると仮定して、降水反応として書かれています。可溶性の場合、正味イオン方程式はヌルになります。
* so₂²⁻イオン： これは硫酸イオンであり、硫酸イオンではありません（so₄²⁻）。
