その理由は次のとおりです。
* イオン文字はスペクトルです： 絶対的な財産ではありません。結合は、純粋に共有結合（共有電子）から純粋にイオン（電子の完全な伝達）までのスケールで存在します。ほとんどの債券はその間のどこかに落ちます。
* イオン特性に影響する要因： 主な要因は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 結合を形成する2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合がより多くなります。
* 原子のサイズ： より大きな原子はより偏光のある傾向があり、結合をより共有結合にします。
* イオンの電荷： より高い電荷はイオン相互作用が強くなります。
質問に答えるには、化合物のリストを提供し、上記の要因に基づいてそれらを比較する必要があります。
たとえば、NACL、KCL、およびMGCL2を比較している場合、次のことがわかります。
* nacl KCLよりも電気陰性度の差が小さくなっていますが、イオンの電荷は同じです。これは、KCLよりもイオンが少ない可能性が高いことを意味します。
* mgcl2 NaClと同じ電気陰性度の差がありますが、Mgイオンには+2電荷があります。このより強い魅力は、NaClよりもイオン性を高めます。
特定の化合物のセットを念頭に置いている場合はお知らせください！
