1。室温の物質状態：
* 酸素（O2）： ガス
* 硫黄： 固体
2。色と外観：
* 酸素（O2）： 無色で無臭のガス
* 硫黄： 黄色、脆い固体。 それは、黄色、オレンジ、赤などのさまざまな色のさまざまな形（同種）で存在する可能性があります。
3。融点と沸点：
* 酸素（O2）： 融点：-218.79°C（-361.82°F）;沸点：-183.0°C（-297.4°F）
* 硫黄： 融点：115.21°C（239.38°F）;沸点：444.6°C（832.3°F）
4。密度：
* 酸素（O2）： 標準温度と圧力（STP）で1.429 g/L
* 硫黄： 2.07 g/cm³（ソリッド）
5。溶解度：
* 酸素（O2）： 水にわずかに溶けます
* 硫黄： 水に不溶ですが、ジスルフィドのようないくつかの有機溶媒に溶けます。
6。電気伝導率：
* 酸素（O2）： 非導電性
* 硫黄： その固体の非導電性ですが、溶けたときに電気を導入できます。
7。反応性：
* 酸素（O2）： 強力な酸化剤である高反応性。呼吸と燃焼に不可欠です。
* 硫黄： 酸素よりも反応性は低いが、それでも多くの元素や化合物と反応している。硫化物と硫酸塩を形成します。
なぜこれらの違いは？
これらの違いは、2つの要素の原子構造から生じます。
* 酸素： 8つの陽子と8つの電子があります。それは、その電気陰性度のために二原子分子（O2）を形成し、分子は二重結合によって一緒に保持されます。
* 硫黄： 16個のプロトンと16個の電子があります。 環に結合した8つの硫黄原子を備えた環状分子であるS8を含むさまざまな同種に存在できます。
電気陰性度、結合、および分子構造の違いは、さまざまな物理的特性をもたらします。
