1。個々の原子の価電子：
* 硫黄： 硫黄は周期表のグループ16（Via）にあるため、6つの価電子があります。
* 酸素（O）： 酸素はグループ16（via）にあるため、6つの原子価電子があります。
2。総価電子：
* 硫黄： 6価電子
* 酸素（3原子）： 6価電子/原子 * 3原子=18価電子
* チャージ： 亜硫酸イオンには2電荷があります。つまり、2つの余分な電子を獲得しました。
3。総価電子（電荷付き）： 6 + 18 + 2 = 26価電子
したがって、亜硫酸イオンには26の原子価電子があります（so₃²⁻）。
