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（p1 * v1） / t1 =（p2 * v2） / t2
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どこ：
* p1 初期圧力です
* v1 初期ボリュームです
* t1 初期温度です（ケルビンで）
* p2 最終的な圧力です
* v2 最終ボリュームです
* t2 最終温度です（ケルビンで）
t2 を見つける 、組み合わせたガス法の方程式を再配置できます。
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T2 =（p2 * v2 * t1） /（p1 * v1）
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ここで、組み合わせたガス法を使用してT2を見つける方法です：
1。既知の変数を識別します： 初期圧力（P1）、初期体積（V1）、初期温度（T1）、最終圧力（P2）、および最終体積（V2）を知る必要があります。
2。温度をケルビンに変換： すべての温度がケルビン（k）にあることを確認してください。摂氏をケルビンに変換するには、273.15を追加します。
3。値を方程式に差し込みます： 既知の値を上記の方程式に置き換えます。
4。 t2：を計算します T2の方程式を解きます。結果は、ケルビンの最終温度になります。
例：
ガスの初期圧力が1 ATM、初期体積2 L、初期温度が20°C（293.15 K）であるとします。 ガスは、1 Lの最終体積と2気圧の最終圧力まで圧縮されます。最終温度（T2）は何ですか？
1。既知の変数：
* P1 =1 ATM
* v1 =2 l
* T1 =293.15 K
* P2 =2 ATM
* v2 =1 l
2。方程式に値を差し込みます：
* T2 =（2 ATM * 1 L * 293.15 K） /（1 ATM * 2 L）
3。 t2：を計算します
* T2 =293.15 k
したがって、最終温度（T2）は293.15 k。です
