* イオン結合は、個々の粒子ではなく化合物を形成します。 イオン結合は、金属原子が電子を失い、正に帯電した陽イオンになると発生し、非金属原子はこれらの電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、安定した中性化合物を形成します。
* 安定性は、関連する特定のイオンに関連しています。 イオン化合物の安定性は、次のような要因に依存します。
* イオンの電荷： より高い料金は、より強いアトラクションにつながります。
* イオンのサイズ： より小さなイオンにはより強い魅力があります。
* 格子エネルギー： これにより、クリスタル格子内の静電魅力の強度が測定されます。
* 個々のイオンは、従来の意味では「安定」ではありません。 単一のカチオンまたはアニオンは荷電粒子として存在し、本質的に反応します。他のイオンと結合を形成することにより、安定性を達成しようとしています。
したがって、個々の粒子ではなく、 *イオン化合物 *自体の安定性について話す方が正確です。 強い格子エネルギーを持ち、簡単に分解できない場合、化合物は安定していると見なされます。
安定したイオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 高い融点と強いイオン結合を持つ非常に安定した化合物。
* 酸化カルシウム（CAO）： さまざまな産業用途で使用される別の非常に安定した化合物。
安定性は相対的であり、イオン化合物の安定性に影響を与える多くの要因があります。
