イオン結合
* 層： 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失う傾向があります（正のイオン、陽イオンになります）が、非金属は電子を獲得する傾向があります（陰イオン、陰イオンになります）。
* 電子移動： 電子は、ある原子から別の原子に完全に伝達されます。
* 静電引力： 結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電引力から生じます。
* 構造： イオンの秩序ある配置による結晶構造を形成します。
* プロパティ：
*強い静電力による高い融点と沸点。
*水に溶けたり、溶けたりした場合（遊離イオンの存在のため）電気を伝達します。
*しばしば剛性構造のために脆くします。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）
共有結合
* 層： 2つ以上の非金属の間で発生します。
* 電子共有： 原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常はオクテット）を実現します。
* 電子の共有： 電子は原子間で共有されます。
* 構造： 共有電子の数に応じて、さまざまな形とサイズを形成できます。
* プロパティ：
*一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低くなります。
*通常、電気を行わないでください（いくつかの専門的なケースを除く）。
*室温での固体、液体、またはガスにすることができます。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
テーブルの重要な違い：
|機能|イオン結合|共有結合|
|---------------------|------------------------------------|-------------------------------|
| 形成 |金属 +非金属|非金属 +非金属|
| 電子移動 |電子の完全な伝達|電子の共有|
| アトラクション |静電引力|電子ペアの共有|
| 構造 |結晶構造|さまざまな形とサイズ|
| 融点 |高|一般的に低い|
| 沸点 |高|一般的に低い|
| 導電率 |液体または溶液中の行動|通常、行動しません|
重要なメモ：
*イオン結合と共有結合の区別が明確でない場合があります。 これらは極性共有結合と呼ばれます 、共有電子が均等に分布していない場合。
* 電気陰性の違い 原子間は、結合がイオン性または共有結合である可能性が高いかどうかを予測するのに役立ちます。 電気陰性度の大きな違いは、イオン結合を示唆しています。
