これが故障です：
反応：
2 al（s） + 3cl₂（g）→2alcl₃（s）
説明：
* アルミニウム（al） 非常に反応性のある金属です。
* 塩素（cl₂） 二原子ガスです。
*アルミニウムと塩素が反応すると、アルミニウム原子はそれぞれ3つの電子を失い、アルミニウムイオンを形成します（al³⁺）。
*塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得して、塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
*正に帯電したアルミニウムイオンと負に帯電した塩化物イオンの間の静電引力は、塩化アルミニウム（Alcl₃）の形成につながります。 。
追加情報：
*反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。
* ALCL3は、水に非常に溶けやすい白い固体です。
*一般に、有機化学の触媒として、および多くの産業プロセスのコンポーネントとして使用されます。
ALCL3：を生成する他の方法
直接的な反応はALCL3を生成する最も一般的な方法ですが、以下を使用して合成することもできます。
* 塩酸アルミニウムと塩酸と塩酸の反応：
al（oh）₃（s） + 3 hcl（aq）→alcl₃（aq） + 3h₂o（l）
* 酸化アルミニウムと塩酸と塩酸の反応：
al₂o₃（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂o（l）
ただし、アルミニウム金属と塩素ガスの間の直接的な反応は、依然として最も効率的で一般的に使用される方法です。
