1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3 s→al₂s₃
2。制限反応物を決定します：
* al：のモルを計算します 108.00 g al / 26.98 g / mol al =4.00 mol al
* s：のモルを計算します 5.00 g s / 32.06 g / mol s =0.156 mol s
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
* Alの2モルごとに、3モルのSが必要です。
* 4.00モルのALがあるため、6.00モルのs（4.00 mol al *（3 mol s / 2 mol al）=6.00 mol s）が必要です。
* 0.156 mol Sしかありません。これは、必要な6.00モルよりもはるかに少ないです。
したがって、硫黄は制限反応物です。
3。形成されたal₂s₃のグラムを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
* 3モルのs生成1モルのal₂s₃。
* 生成されたal₂s₃のモルを計算します： 0.156 mol s *（1 molal₂s₃ / 3 mol s）=0.052 molal₂s₃
* 生成されたal₂s₃のグラムを計算します： 0.052 molal₂s₃ * 150.16 g/molal₂s₃= 7.81 gal₂s₃
回答： 7.81グラムのAl₂s₃は、反応から形成できます。
