その理由は次のとおりです。
* 強酸と塩基は溶液中に完全に解離します。 これは、それぞれすべての水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）を放出することを意味します。
* 等量のH+とOh-イオンは互いに中和します。 H+とOH-は水（H2O）の反応、これは中性です。
例：
等量の1 M塩酸（HCL、強酸）と1 M水酸化ナトリウム（NAOH、強力なベース）を混合すると、結果として得られる溶液のpHは7に非常に近いでしょう。
重要な考慮事項：
* 濃度： 最終溶液の正確なpHは、酸と塩基の初期濃度に依存します。濃度が等しくない場合、pHはわずかに酸性または塩基性になります。
* 弱酸と塩基： この原理は、完全に解離しないため、弱酸や塩基には適用されません。最終溶液のpHは、酸と塩基の解離定数に依存します。
特定の濃度または弱酸/塩基の例を探りたい場合はお知らせください！
