* brønsted-lowry理論： アンモニアは、陽子（h⁺）を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。これにより、Brønsted-Lowryの定義に応じたベースになります。
* ルイス理論： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、プロトンとの座標共有結合を形成するために寄付できます。これはまた、ルイスの定義に従ってベースとして分類されます。
水中では、アンモニアは弱い塩基として作用します：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
この反応は、アンモニア溶液の基本的な性質の原因となる水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
