問題を理解する
* hf 弱酸であるフッ化水素酸です。これは、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
ph を計算するための手順
1。イオン化平衡を書きます：
HF（aq）⇌H +（aq） + f-（aq）
2。アイステーブルを設定します（初期、変化、平衡）：
| | hf | H+ | f- |
| ---------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.0005 m | 0 m | 0 m |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.0005-x | x | x |
3。 ka式を書きます：
ka =[h+] [f-] / [hf]
4。 HF：のKa値を検索します HFのKaは6.8 x 10^-4です。
5。アイステーブルの平衡値をKa式に置き換えます：
6.8 x 10^-4 =（x）（x） /（0.0005 -x）
6。 HFは弱酸であるため、Xは0.0005に比べて小さいと仮定できます。 したがって、方程式を簡素化できます：
6.8 x 10^-4≈（x）（x） / 0.0005
7。 x：を解決します
x²=6.8 x 10^-4 * 0.0005
x²=3.4 x 10^-7
x =√（3.4 x 10^-7）
x≈5.83x 10^-4 m
8。 xは[h+]を表すため、ph：を計算します
ph =-log [h+]
ph =-log（5.83 x 10^-4）
pH≈3.23
したがって、0.0005 m hf溶液のpHは約3.23です。
