1。 EDTA複合体形成の最適なpHの維持：
* EDTAは金属イオンと安定した錯体を形成しますが、これらの複合体の安定性はpH依存性です。
*各金属イオンには、EDTA複合体が最も安定している最適なpH範囲があります。バッファリングにより、pHが滴定全体にこの範囲内にとどまり、複雑な形成を最大化し、結果の精度を改善します。
2。金属イオンの加水分解の防止：
*多くの金属イオン、特に遷移金属のイオンは、溶液中に加水分解する傾向があり、不溶性水酸化物を形成します。
*バッファリングは、金属イオンが溶液中に残り、EDTAとの反応に利用できるレベルでpHを維持することにより、この加水分解を防ぐのに役立ちます。
3。滴定エンドポイントの強化：
* EDTA滴定におけるエンドポイントのシャープネスは、金属-EDTA複合体の安定性に依存します。
*バッファリングは、複合体形成の最適なpHの維持に貢献し、エンドポイントをより明確かつ検出しやすくします。
4。他の金属イオンからの干渉の防止：
*場合によっては、溶液に存在する他の金属イオンもEDTAと反応する場合があります。
*バッファリングを使用して、pHを選択的に制御し、目的の金属イオンとEDTAの錯化を支持し、他の金属からの干渉を最小限に抑えることができます。
要約すると、EDTAで滴定する前に金属イオンを含む溶液を緩衝することが重要です：
*複合体形成に最適なpHを確保します
*金属イオン加水分解の防止
*滴定エンドポイントのシャープネスを強化します
*他の金属イオンからの干渉を最小化します。
これは最終的に、金属イオン濃度のより正確で信頼できる決定につながります。
