これらが重要な理由は次のとおりです。
* 化学結合： 価電子は、他の原子と化学結合の形成に関与するものです。それらを共有（共有結合）または転送（イオン結合）して安定した分子を作成することができます。
* 反応性： 価電子の数は、原子の反応性を決定します。価電子電子が少ない原子は、安定した構成を実現するために電子を獲得または失っようとするため、より反応的になります。
* プロパティ： 原子価電子は、その融点、沸点、導電率など、元素の化学的および物理的特性に大きく影響します。
原子価電子を見つける方法：
1。電子構成： 要素の電子構成は、各エネルギーレベル（シェル）にどれだけの電子があるかを示します。最高のエネルギーレベルには、価電子が含まれています。
2。グループ番号（周期表）： 主なグループ要素（グループ1-2および13-18）の場合、価電子の数はグループ数と同じです。たとえば、グループ1（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）の元素には、1つの原子価電子があります。
例：
酸素（O）を取りましょう。酸素の原子数は8です。その電子構成は1S²2S²2P⁴です。最高のエネルギーレベルは2（2sおよび2pサブシェル）です。このレベルには6つの電子（2S²2P⁴）があります。つまり、酸素には 6つの原子価電子があります 。
最も外側のシェルの電子のみが価電子電子と見なされていることを忘れないでください。
