1。ガロンをリットルに変換：
* 1ガロン=3.785リットル
2。水の質量を計算します：
*水の密度=1 g/ml
* 1ガロンの水の質量=3.785 L * 1000 ml/l * 1 g/ml =3785 g
3。水のモルを決定する：
*水のモル質量（H₂O）=18.015 g/mol
*水のモル=3785 g / 18.015 g / mol =210.1 mol
4。電気分解反応を適用します：
水の電気分解のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
方程式から、2モルの水が1モルの酸素ガスを生成することがわかります。
5。生成された酸素のモルを計算します：
*o₂=（1 molo₂ / 2 molh₂o） * 210.1 molh₂o=105.05 molo₂
6。酸素のモルをグラムに変換します：
*酸素のモル質量（O₂）=32 g/mol
*O₂=105.05 mol * 32 g/mol =3361.6 gの質量
7。酸素のグラムをリットルに変換します（標準条件で）：
*標準温度と圧力（STP）では、1モルのガスが22.4リットルを占めています。
*o₂=105.05 mol * 22.4 l/mol =2352.7 lの体積
したがって、1ガロンの水の電解は、標準温度と圧力で約2352.7リットルの酸素ガスを生成できます。
重要な注意： この計算では、電解プロセスの100％の効率を想定していますが、これは現実的ではありません。実際には、エネルギー損失や副反応などの要因により、生成される酸素の実際の量は低くなります。
