初期反応：
* 水色の沈殿物の形成： 最初に、cuso₄溶液にアンモニアを添加すると、銅（II）水酸化物（cu（OH）₂）の淡い青色の沈殿物が生成されます。これは、アンモニアと水と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する反応によるもので、Cu²⁺イオンと反応して不溶性水酸化物を形成します。
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cuso₄（aq） + 2nh₃（aq） + 2h₂o（l）→cu（oh）₂（s） +（nh₄）₂so₄（aq）
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アンモニアの追加：
* 沈殿物の溶解： より多くのアンモニアが追加されると、沈殿物が溶解し、深い青色の溶液を形成します。これは、アンモニア分子がリガンドとして作用し、銅（II）イオンと調整してテトラアミン誘発性（II）複合体イオン、[Cu（NH₃）₄]²⁺を形成するためです。この複合体は水に溶けます：
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cu（oh）₂（s） + 4nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）
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さらなる反応：
* 平衡： テトラミン誘発性（II）複合体の形成は平衡反応です。より多くのアンモニアが追加されると、平衡は複合体の形成に向かってシフトし、より深い青色につながります。
* 他の複合体の形成： 非常に高いアンモニア濃度では、[cu（nh₃）₃（h₂o）]²⁺や[cu（nh₃）₂（h₂o）₂]²⁺などの他の複合体も形成できますが、これらはあまり顕著ではありません。
重要な観察：
* 色の変化： より多くのアンモニアが追加されると、最初の水色の沈殿物は深い青色の溶液に道を譲ります。
* 複合体の形成： 深い青色の色は、テトラミン誘発性（II）複合体イオンの特徴です。
要約：
アンモニアと硫酸銅（II）の反応は、沈殿物の形成、その後の複雑な形成による溶解、および平衡の確立を含む多段階プロセスです。最終溶液の深い青色の色は、テトラミン誘発性（II）錯体イオンの形成を示しています。
