* 反応物： 式の左側に書かれた反応に入る物質。
* 製品： 反応で形成される物質は、方程式の右側に書かれています。
* 矢印： 矢印は、通常は左から右への反応の方向を示します。 これは、一方向反応の場合は単一の矢印（→）または可逆反応の二重矢印（⇌）にすることができます。
* 化学量論： 各化学式の前の係数は、関連する各物質の相対量を示しています。これは、反応の定量的な説明を提供します。
* 位相状態： 物質状態（固体、液体、ガス、または水性）は、各化学式の後に括弧に含めることができます（例：（s）、（l）、（g）、（aq））。
* エネルギーの変化： 時々、ΔH値が矢の上または下に含まれて、反応のエンタルピー（熱エネルギー）の変化を示すことがあります。
例：
`` `
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
`` `
この方程式は、2つの分子の水素ガス（H₂）が1つの分子の酸素ガス（O₂）と反応して、2つの分子の液体水（H₂O）を生成することを示しています。
要約すると、化学式：
* 反応の反応物と産物を識別します。
* 関連する各物質の相対量を示します。
* 反応の方向を示します。
* 物質の物理的状態に関する情報が含まれる場合があります。
* 関連するエネルギーの変化を示すことがあります。
