h₂so₄（aq） + ba（oh）₂（aq）→baso₄（s） +2h₂o（l）
これが故障です：
* 反応物：
*硫酸（H₂SO₄）は強酸です。
*水酸化バリウム（BA（OH）₂）は強力なベースです。
* 製品：
*硫酸バリウム（baso₄）は不溶性イオン化合物です それは溶液から白い固体として沈殿します。
*水（H₂O）は液体として形成されます。
正味イオン方程式：
正味のイオン方程式を取得するために、観客イオン（方程式の両側に現れるイオン）を排除します。
* h₂so₄（aq）→2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* ba（oh）₂（aq）→ba²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
* baso₄（s）→変更なし
正味イオン方程式：
ba²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s）
キーポイント：
*この反応は中和反応の例です 酸と塩基が反応して塩（baso₄）と水を形成するためです。
*沈殿物（baso₄）の形成は、この反応の原動力です。
*硫酸バリウムは、X線に対する不透明度のため、医療イメージング（バリウムen腸）で使用されます。
