イオン化合物の特性と分子化合物：
これは、イオン化合物と分子化合物の重要な違いの内訳です。
イオン化合物：
* 層： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 結合： 強い静電力であるイオン結合。
* 要素： 通常、金属と非金属、または多原子イオンが含まれます。
* 構造： 通常、イオンの通常の繰り返し配置を備えた結晶構造を形成します。
* 融点： 一般に、融点が高い（室温での固体）。
* 沸点： 一般的に高い沸点があります。
* 溶解度： 多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 水に溶けたり溶けたりしたときに電気を伝達します（遊離イオンの動きのため）。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）。
分子化合物：
* 層： 非金属原子間の電子の共有によって形成されます。
* 結合： 共有電子ペアを含む共有結合。
* 要素： 通常、非金属のみが関与します。
* 構造： 原子の数と結合の種類に応じて、さまざまな形を持つことができます。
* 融点： 通常、融点が低いです（多くは室温での液体またはガスです）。
* 沸点： 通常、沸点が低いです。
* 溶解度： 多くの場合、オイルのような非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： あらゆる状態の電気の導体が不十分です（遊離イオンが不足しているため）。
* 例： 水（h 2 o）、二酸化炭素（co 2 ）、メタン（ch 4 ）。
一言で言えば、重要な違い：
|機能|イオン化合物|分子化合物|
| -------------- | ---------------------------- | --------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| 結合 |静電引力|電子共有|
| 要素 |金属および非金属|非金属|
| 構造 |結晶|変数|
| 融点 |高|低|
| 沸点 |高|低|
| 溶解度 |極性溶媒|非極性溶媒|
| 導電率 |良い（溶融または溶解）|貧しい|
この表は、イオン化合物と分子化合物の大きな違いをまとめたものです。これらの特性を考慮することにより、幅広い化学物質の特性と挙動を予測できます。
