金属および非金属のグループの反応性の傾向
周期表のグループ内（垂直列）内の元素の反応性は、金属と非金属の明確な傾向を示しています。
金属：
* グループを下ると反応性が向上します。 これは、最も外側の電子が核から遠くにあり、より弱い引力を経験し、陽性イオンを容易にして形成するのを経験するためです。
* 例： グループ1（アルカリ金属）を下ると、リチウム（Li）はナトリウム（NA）よりも反応性が低く、カリウム（K）よりも反応性が低くなります。これは、それぞれの連続要素の最も外側の電子が核から遠く、除去しやすいためです。
非金属：
* グループを下ると反応性が低下します。 これは、最も外側の電子が核から遠くにあり、より弱い引力を経験し、電子を獲得して負のイオンを形成するのが難しくなっているためです。
* 例： グループ17（ハロゲン）を下ると、フッ素（F）は塩素（Cl）よりも反応性が高く、臭素（BR）よりも反応性が高くなります。これは、各連続要素の最も外側の電子が核から遠く、別の電子を追加するのが難しいためです。
説明：
元素の反応性は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失う傾向によって大きく決まります（最も近い貴重なガスのように）。
* 金属： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。電子を失うのが簡単なほど、金属の反応性が高くなります。
* 非金属： 非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。電子を獲得しやすいほど、非金属がより反応性が高くなります。
例外：
* グループ18（Nobleガス）： これらの要素は一般に、外側の電子シェルが完全であるため、反応しません。
* グループ14（炭素グループ）： このグループの元素の反応性は予測が低く、原子のサイズや空の軌道の可用性などの要因に依存します。
要約すると、反応性は、核から最も外側の電子の距離の変化と電子の獲得または紛失の容易さのために、金属のグループを金属のグループに減らし、非金属の減少します。
