* arrhenius定義： 酸を、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質として定義します。これは水溶液に限定されています。
* brønsted-lowry定義： 酸をプロトン（H+）ドナーとして定義します。これは、水溶媒を必要とせず、他の溶媒や気相でさえ酸性を可能にするため、より広いです。
* ルイス定義： 酸を電子ペアアクセプターとして定義します。これは、水素さえ含まない物質を含むため、最も広い定義です。
例：
* arrhenius： HClは、水中でH+イオンを生成するため、酸です。
* brønsted-lowry： HClは、H3O+を形成するために陽子を水に寄付するため、酸です。
* ルイス： BF3は、NH3のようなルイスベースからの電子ペアを受け入れるため、酸です。
Bronsted-Lowryの定義には、Arrheniusの定義が含まれ、より多くの物質を含むように拡張します。ルイスの定義はさらに広く、Brønsted-Lowryの定義さえ適合しない物質を網羅しています。
