* 電子を寄付します： 還元剤は、を失う物質です 化学反応中の電子。
* 酸化： 還元剤が電子を失うと、その酸化状態が増加します（より陽性になります）。
* 別の種の減少を引き起こします： 電子を寄付することにより、別の種にそれらの電子を獲得するように強制し、それを減らします。
このように考えてみてください：
*還元剤は giver のようなものです - それは電子を配ります。
*還元剤は酸化を取得します その過程で。
*還元剤はを減らします 他の反応物。
例：
亜鉛と硫酸銅の反応において、亜鉛は還元剤です。
Zn（s） + cuso 4 （AQ）→ZnSO 4 （aq） + cu（s）
*亜鉛（Zn）は電子を失い、Zn 2+ になります （酸化）。
*銅イオン（Cu 2+ ）電子を獲得し、銅金（Cu）になります（縮小）。
キーテイクアウト： 還元剤は、プロセスに必要な電子を供給することにより、別の種の減少を促進するため、レドックス反応に不可欠です。
