理解する方法は次のとおりです。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。つまり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。
*水に溶けると、非組織化されていない形（CH3COOH）とイオン化された形（CH3COO-およびH+）の間に平衡が確立されます。
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ch3cooh（aq）<=> ch3coo-（aq） + h +（aq）
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* イオン化の程度（α） 溶液中の酢酸分子の総数に対するイオン化酢酸分子の比を表します。
イオン化の程度（α）の計算：
1。酸解離定数（ka）を使用します： Kaは酸の強度の尺度です。酢酸の場合、Ka =1.8 x 10^-5。
2。酢酸の初期濃度（C）：を使用します これは、イオン化を開始する前の酢酸のモル濃度です。
3。方程式：
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α=√（ka / c）
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例：
酢酸の初期濃度が0.1であるとしましょう。
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α=√（1.8 x 10^-5 / 0.1）
α≈0.013
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これは、酢酸分子の約1.3％が溶液中にイオン化されていることを意味します。
イオン化の程度に影響する要因：
* 酢酸の濃度： 濃度が低いと、イオン化の程度が高くなります。
* 温度： 高温がイオン化の程度を増加させます。
* 他のイオンの存在： 一般的なイオン（酢酸ナトリウムからの酢酸イオンなど）の存在は、酢酸のイオン化を抑制することができます。
重要な注意： イオン化の程度は、通常、弱酸の小さな値です。これは、均衡が非組織化されていない形を好むためであり、酢酸分子のほとんどが元の形にとどまることを意味します。
