銅原子は、1つしか必要ないのに2つの電子を失い、IIイオンになり、完全なオクテットを持っているのはなぜですか？

* エネルギーに関する考慮事項： 1つの電子を失っている間、銅は安定したd ¹⁰ を与えます 構成、2つの電子を失うと、全体的に *より安定した *構成につながります。完全なシェルを充填していないにもかかわらず、2番目の電子の除去は、電子電子反発とイオン半径の全体的な減少により、大幅なエネルギー節約を提供します。

* イオン半径： Cu ²⁺ cu ⁺ よりも小さいです 。このサイズが小さいと、陰イオンとの静電的相互作用が強くなり、安定性がさらに向上します。

* 電子構成： Cu ²⁺ イオンにはd ⁹ があります 構成。 「フル」Dシェルではありませんが、遷移金属の安定した一般的な構成です。

注意することが重要です：

* 可変酸化状態： 銅のような遷移金属は、しばしばさまざまな酸化状態を示します。これは、特定の化学環境に応じて異なる数の電子を失う可能性があることを意味します。

* その他の要因： 反応に関与する他の要素の性質と同様に、特定の化学環境は、異なる酸化状態の安定性に影響を与える可能性があります。

したがって、銅は+1イオンを形成する可能性がありますが、エネルギー因子と構造的要因の組み合わせにより、+2イオンは通常好まれます。