重要な違い：
* 物理的特性：
* 融点と沸点： 多くの場合、化合物は、その構成要素と比較して、溶融点と沸点が著しく異なります。たとえば、ナトリウム（NA）は98°Cで溶ける柔らかく銀色の金属であり、塩素（CL）は室温での黄色がかった黄色ガスです。しかし、それらの化合物である塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩 - は、801°Cで溶ける白い固体です。
* 密度： 化合物の密度は、その元素の密度とは大きく異なる場合があります。
* 溶解度： 化合物の溶解度は、関連する要素とそれらがどのように結合するかによって大きく異なります。たとえば、塩化ナトリウムは水に容易に溶解しますが、その元素は溶けません。
* 色： 多くの化合物は、構成要素とは異なる色を持っています。たとえば、ナトリウムは銀色であり、塩素は黄色がかった黄色ですが、塩化ナトリウムは白です。
* 化学的特性：
* 反応性： 多くの場合、化合物はその元素とは異なる反応性を示します。たとえば、ナトリウムは水と激しく反応し、塩素は有毒ガスです。 However, sodium chloride is a stable compound that is essential for life.
* 酸性度と塩基性： 化合物の酸性度または塩基性は、関係する要素とその結合によって決定できます。たとえば、水（H2O）は中性化合物ですが、塩酸水素結合により塩酸（HCl）は酸性です。
これらの違いの理由は、にあります
* 化学結合： 要素が化合物を形成する場合、それらの原子は電子を共有または伝達することにより結合します。これにより、電子の新しい配置が作成され、化合物の全体的な特性が変化します。
* 分子間力： 化合物内の分子間の力は、その特性を決定する上で重要な役割を果たします。これらの力は、個々の元素よりも化合物の方が強くなる可能性があり、より高い融点と沸点につながります。
要約： 化合物の特性は、構成要素の特性の平均ではありません。ユニークな方法要素は結合し、化合物内で相互作用することで、まったく新しい異なる特性につながります。
