1。オクテットルール：
*原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。これは多くの場合8電子（オクテットルール）ですが、ヘリウムのような一部の要素はわずか2で安定しています。
*この安定性を実現するために、原子は他の原子と電子を獲得、失い、または共有します。
2。結合の種類：
* イオン結合： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向がありますが、非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（陰イオン）になりがちです。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を形成します。
* 共有結合： 非金属は、安定した構成を実現するために電子を共有します。電子の共有は、原子間に強い結合を生み出し、分子を形成します。
* 金属結合： 金属は、金属構造全体で電子を自由に共有します。これにより、「電子の海」が作成され、金属のユニークな特性（人種性、導電率）を説明します。
3。価電子と結合能力：
*原子が完全な外側のシェルを達成するために獲得、負け、または共有するために必要な電子の数は、その原子価です。
*この原子価は、要素の結合能力、つまり他の原子と形成できる結合の数を決定します。
4。固定比：
*要素が結合する特定の比率は、関与している原子の価電子によって決定されます。たとえば、ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、それを失いたいと考えています。塩素（CL）には7つの価電子があり、1つを獲得したいと考えています。 したがって、それらは1：1の比率で結合してNaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
例：
*水（H₂O）は古典的な例です。 水素（H）には1つの価電子があり、安定性を達成するためにもう1つ必要です。酸素（O）には6つの価電子があり、さらに2つの価が必要です。したがって、2つの水素原子は電子を1つの酸素原子と共有し、安定した水分子を生成します。
要約すると、要素は特定の比率で結合して化合物を形成し、以下のために：
* 安定した電子構成を達成するためのドライブ（Octetルール）。
* さまざまな種類の化学結合（イオン、共有、金属）。
* 各要素の固定された価数、その結合容量を決定します。
この基本原則は、化合物の広大な多様性と予測可能な挙動の根底にあります。
