正常性の理解（n）
正常性は、溶液あたりの溶質のグラム等価物の数を表す濃度の尺度です。 HClの場合、HClの各モルは1モルのH+イオン（プロトン）を提供します。
希釈式
希釈計算の重要な式は次のとおりです。
* n₁v₁=n₂v₂
どこ：
*n₁=濃縮溶液の初期正常性
*V₁=濃縮溶液の初期容積
*n₂=希釈溶液の最終正常性
*V₂=希釈溶液の最終容積
計算
1。既知の値を識別します：
*n₁=3.0 n（初期正常）
*v₁=10 l（初期ボリューム）
*n₂=0.2 n（最終的な正常性）
2。V₂（最終ボリューム）を解く：
*v₂=（n₁v₁） /n₂
*v₂=（3.0 n * 10 l） / 0.2 n
*v₂=150 l
3。追加された水の量を計算します：
*水の体積=v₂ -v₁
*水の体積=150 L -10 L
* Volume of water =140 L
したがって、140 Lの水を追加して、3.0 N HCl溶液の10 Lを0.2 N溶液に希釈する必要があります。
重要な安全ノート： 常に水に酸を加えますが、逆はありません。これは、酸と水との反応が発熱（熱を放出する）であり、酸に水を加えると暴力的な反応を引き起こす可能性があるためです。
