1。蒸気密度を理解する
蒸気密度は、同じ温度と圧力で同じ体積の水素ガスの質量に対する、特定の体積の質量の質量の比率です。それは基本的に、水素と比較してガスがどれほど密度が高いかの尺度です。
2。混合物のモル質量を計算します
* CH4のモル質量： 12.01（c） + 4 * 1.01（h）=16.05 g/mol
* O2のモル質量： 2 * 16.00（o）=32.00 g/mol
混合物は等モルであるため、各ガスの等モルがあります。したがって、混合物の平均モル質量は次のとおりです。
（16.05 g/mol + 32.00 g/mol）/2 =24.03 g/mol
3。蒸気密度を計算します
ガスの蒸気密度は、そのモル質量の約半分です（水素ガスのモル質量は2 g/molであるため）。
蒸気密度=（24.03 g/mol）/2 = 12.02
したがって、メタンと酸素の等モル混合物の蒸気密度は約12.02です。
