* スズは水素よりも反応性が高くなっています： スズは、金属の反応性シリーズの水素よりも高く座っています。これは、化合物から水素を置き換えることができることを意味します。
* 塩酸は水素イオンを提供します： 塩酸（HCl）は、溶液中に容易にイオン化して水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）を生成する強酸です。
* 酸化還元反応： スズと塩酸の間の反応は、酸化還元反応であり、錫が酸化され（電子が失われます）、水素が減少します（電子の摂取）。
ここに反応の内訳があります：
* スズ（SN）は2つの電子を失います： Sn→Sn²⁺ +2e⁻
* 水素イオン（H+）ゲイン電子： 2H⁺ +2E⁻→H₂
全体的なバランスの取れた化学式は：です
sn（s） + 2hcl（aq）→sncl₂（aq） +h₂（g）
この反応では：
*スズ（SN）は、塩酸（HCl）と反応して、塩化物（II）（SNCL₂）および水素ガス（H₂）を形成します。
*水素ガスは泡として放出され、溶液が溶けると溶液が透明になります。
注： 反応は室温では比較的遅くなりますが、溶液を加熱することでスピードすることができます。
