その理由は次のとおりです。
* 同様の電子構成： 同じグループの要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。これらの原子価電子は、元素の化学的結合と反応性に関与しています。
* 同様の化学的挙動： 同様の電子構成により、同じグループ内の要素は同様の化学的特性を示す傾向があります。たとえば、アルカリ金属（グループ1）はすべて水と非常に反応し、+1イオンを形成しています。
* 定期的な傾向： 原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度などの特性は、周期表全体の予測可能な傾向に従います。 同じグループ内の要素は、これらのプロパティで同様の値を持つ傾向があります。
例：
* アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて、非常に反応性があり、柔らかく、銀色の金属です。
* アルカリアース金属（グループ2）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）はすべて反応性金属ですが、アルカリ金属よりも少ないものです。
* 遷移金属： 特定のグループのすべての遷移金属が共有 *同一 *プロパティではありませんが、依然として強い類似点があります。たとえば、鉄（Fe）、コバルト（Co）、およびニッケル（Ni）はすべて硬い磁気金属です。
重要な注意： また、いくつかの水平方向の傾向があります 周期表を横切って。たとえば、同じ期間の要素には、同じ数の電子シェルがあります。ただし、グループ内の垂直方向の傾向は一般により強く、より一貫性があります 。
