* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子があります。これにより、さまざまな結合を形成し、さまざまな酸化状態を達成できます。
* 例：
* -3： アンモニア（nh₃）では、窒素の酸化状態は-3です。
* -2： ヒドラジン（n₂H₄）では、窒素の酸化状態は-2です。
* -1： 亜酸化窒素（N₂O）では、1つの窒素原子の酸化状態は+1で、もう1つの窒素原子は-1の酸化状態を持っています。
* 0： 元素窒素（n₂）では、窒素の酸化状態は0です。
* +1： 亜硝酸（hno₂）では、窒素の酸化状態は+3です。
* +2： 一酸化窒素（NO）では、窒素の酸化状態は+2です。
* +3： トリクロリド窒素（NCL₃）では、窒素の酸化状態は+3です。
* +4： 二酸化窒素（no₂）では、窒素の酸化状態は+4です。
* +5： 硝酸（hno₃）では、窒素の酸化状態は+5です。
酸化状態の決定：
1。ルール：
*その元素形式の元素の酸化状態は常に0です。
*中性分子の酸化状態の合計は常に0です。
*ポリ原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。一般的な酸化状態：
*酸素には通常、酸化状態が-2です（過酸化物を除き、-1です）。
*水素の酸化状態は+1です（金属水素化物を除き、-1です）。
キーポイント： 窒素の酸化状態は、それがある化合物によって大きく異なる場合があります。規則と一般的な酸化状態を使用して、特定の分子またはイオンでその特定の酸化状態を決定することが重要です。
