* イオン結合：基本
*イオン結合は、金属と非金属の間で発生します。
*金属は電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を構成するものです。
* イオン形式：
* オクテットルール： 原子は、通常、最も外側のシェルに8つの電子がある安定した電子構成を実現するよう努めています（オクテットルール）。
* 電気陰性度： 金属の電気陰性度は低い（電子上の弱いホールド）が、非金属は電気陰性度が高い（電子に対する強いホールド）。
* 電子移動： 金属原子が非金属原子と相互作用すると、電子上の非金属のより強い引っ張りにより、金属が電子を失い、非金属に移動します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。
*ナトリウムはその電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素はこの電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* Na+とclの間の静電引力はイオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウムを生成します。
本質的に、イオン結合とは、安定性を達成するために電子を獲得または失った原子のプロセスであり、それによってイオンを形成します。これらのイオン間の魅力は、結合を作成するものです。
