1。不均衡な分子方程式を書きます：
mno₄⁻（aq） +h₂c₂o₄（aq）→mn²⁺（aq） +co₂（g）（不均衡）
2。酸性溶液の方程式のバランス：
* Mn：のバランス
2mno₄⁻（aq） +h₂c₂o₄（aq）→2mn²⁺（aq） +co₂（g）
* C：のバランス
2mno₄⁻（aq） + 5h₂c₂o₄（aq）→2mn²⁺（aq） + 10co₂（g）
* O：のバランス
2mno₄⁻（aq） + 5h₂c₂o₄（aq）→2mn²⁺（aq） + 10co₂（g） + 8h₂o（l）
* hのバランス（h⁺を使用）：
2 MnO₄⁻(aq) + 5 H₂C₂O₄(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 10 CO₂(g) + 8 H₂O(l)
3。完全なイオン方程式を書きます：
2mno₄⁻（aq） + 10h⁺（aq） + 5h₂c₂o₄（aq）→2mn²⁺（aq） + 10co₂（g） + 8h₂o（l）
4。観客イオンを識別します： この反応には観客イオンはありません。
5。バランスの取れた正味イオン方程式を書きます：
2mno₄⁻（aq） + 5h₂c₂o₄（aq） + 6h⁺（aq）→2mn²⁺（aq） + 10co₂（g） + 8h₂o（l）
説明：
*これは、過マンガン酸（Mno₄⁻）がmn²⁺に還元され、シュウ酸（H₂c₂o₄）が二酸化炭素（CO₂）に酸化される酸化還元反応です。
*酸性溶液は、反応が進行するために必要な水素イオン（H⁺）を提供します。
*バランスの取れた正味イオン方程式は、観客イオンを省略し、反応に関与する必須種を表します。
