なぜ水が良い溶媒であるのか：
* 極性： 水分子の形状は、水素側にわずかに正電荷で、酸素側にわずかに負の電荷を伴う曲がっています。この極性により、水は糖や塩などの他の極性分子と相互作用して溶解することができます。
* 水素結合： 1つの水分子の陽性水素原子は、別の水分子の陰性酸素原子と強い水素結合を形成できます。これらの結合は、水中に強いまとまりのある力を生み出し、それらを引き離すことによって物質を溶解できるようにします。
* 高誘電率： 水の誘電率は高いため、結晶格子にイオンを保持する静電力を効果的に弱める可能性があり、溶解することができます。
「ユニバーサル溶媒」の制限：
* 非極性物質： 水は、油や脂肪などの非極性物質を溶解できません。これらの物質には電荷分離がなく、極水分子によって撃退されます。
* 限定溶解： 水は多くの物質にとって良い溶媒ですが、制限があります。ダイヤモンドや特定のプラスチックなどの一部の物質は、水に溶けることに非常に耐性があります。
* 化学反応： 水は化学反応に関与し、時には溶解しようとしている物質を変えます。
結論：
極性と水素結合を形成する能力を備えた水のユニークな分子構造は、多くの物質にとって優れた溶媒となります。ただし、それは本当に普遍的ではないことを覚えておくことが重要であり、さまざまな物質を溶解する能力は極性や化学反応性などの要因によって制限されています。
