1。自由な元素状態の要素の酸化数は0。
* 例： Na、cu、o₂（酸素ガス）、またはp₄（リン）では、各元素の酸化数は0です。
2。単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。
* 例： K⁺では、カリウムの酸化数は+1です。 s²inでは、硫黄の酸化数は-2です。
3。化合物の酸素数は通常-2ですが、過酸化物（-1）を除き、フッ素を含む化合物（陽性）を除きます。
* 例： H₂Oでは、酸素の酸化数は-2です。 H₂O₂では、酸素の酸化数は-1です。 Of（拡散酸素）では、酸素の酸化数は+2です。
4。化合物中の水素の酸化数は通常+1ですが、金属水素化物（-1）を除きます。
* 例： HClでは、水素の酸化数は+1です。 Lih（リチウム水素化物）では、水素の酸化数は-1です。
5。中性化合物の酸化数の合計は0。
* 例： NaClでは、ナトリウムの酸化数は+1であり、塩素の酸化数は-1です。 （+1） +（-1）=0。
6。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 例： so₄²⁻では、硫黄の酸化数は+6で、酸素の酸化数は-2です。 （+6） + 4（-2）=-2、これは硫酸イオンの電荷です。
7。化合物中のフッ素の酸化数は常に-1です。
* 例： NAFでは、フッ素の酸化数は-1です。
8。グループ1要素（アルカリ金属）の酸化数は+1です。
* 例： LICLでは、リチウムの酸化数は+1です。
9。グループ2要素の酸化数（アルカリアースメタル）は+2です。
* 例： CAOでは、カルシウムの酸化数は+2です。
10。他のルールをガイドとして使用して、バイナリ化合物の最小電気陰性要素の酸化番号が最初に割り当てられます。
* 例： HClでは、塩素は水素よりも電気陰性であるため、水素には+1の酸化数が割り当てられ（規則4）、塩素は酸化数が-1（規則5）を割り当てられます。
重要なメモ：
*酸化数は、化学反応における見かけの電子移動を追跡するための簿記ツールです。それらは必ずしも分子内の原子の実際の電荷を反映しているわけではありません。
*一部の要素は、それらがある化合物に応じて複数の酸化数を持つことができます。
*元素の酸化数は、化学反応中に変化する可能性があります。
