c（s） +o₂（g）⇌co₂（g）
提供した反応が正しくない理由と、平衡定数にアプローチする方法は次のとおりです。
反応が正しくない理由：
* 不完全な燃焼： あなたが提供した反応は、一酸化炭素（CO）のみを生成します。酸素の存在下での炭素の完全な燃焼は、二酸化炭素（CO₂）を生成します。
正しい反応：
c（s） +o₂（g）⇌co₂（g）
平衡定数（k）：
この反応の平衡定数（k）は、次のように表されます。
k =[co₂] / [c] [o₂]
* [co₂] 平衡状態での二酸化炭素の濃度です
* [c] 固体炭素の濃度です（この場合は一定と見なされます）
* [o₂] 平衡状態での酸素ガスの濃度です
重要なメモ：
* 固相： 炭素（c）は固体であるため、その濃度は一定と見なされ、平衡発現には含まれていません。
* 標準条件： 平衡定数は通常、標準条件（298 Kおよび1 ATM）で与えられます。
* 大きなK値： この反応の平衡定数は非常に大きく、二酸化炭素の形成が非常に好まれていることを示しています。
k：の計算
Kの実際の値を計算するには、二酸化炭素と酸素ガスの平衡濃度を決定する必要があります。これは、実験的に、または熱力学的データを使用して実行できます。
これらのポイントのいずれかをさらに詳しく説明してほしいかどうか教えてください！
